Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g CH₄P = 400 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g CH₄ bei 400 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g N₂P = 550 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g N₂ bei 550 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 450 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 450 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 450 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 150 kPa, 2 L, 25 °C über zu 700 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 700 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 297,5 kPa
  2. 2. P = 176,2 kPa
  3. 3. V = 19,32 L
  4. 4. V = 50,7 L
  5. 5. ρ = 5,908 kg/m³
  6. 6. V2 = 0,5364 L

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