Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g CO₂P = 550 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g CO₂ bei 550 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
120 g N₂P = 750 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g N₂ bei 750 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 10 L, 30 °C über zu 800 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 800 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 30 °C über zu 200 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 200 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 479,1 kPa
  2. 2. P = 340,6 kPa
  3. 3. V = 33,18 L
  4. 4. V = 14,4 L
  5. 5. V2 = 2,432 L
  6. 6. V2 = 6,04 L

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