Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CO₂V = 30 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 150 g CO₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g O₂P = 750 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 190 g O₂ bei 750 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 190 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 20 L, 40 °C über zu 600 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 650 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 765,2 kPa
  2. 2. P = 153,7 kPa
  3. 3. P = 352,5 kPa
  4. 4. V = 19,62 L
  5. 5. V2 = 11,53 L
  6. 6. ρ = 8,017 kg/m³

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