Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
460 g CO₂P = 400 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g CO₂ bei 400 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
370 g O₂P = 500 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g O₂ bei 500 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 10 L, 30 °C über zu 100 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 10 L, 25 °C über zu 200 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 200 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 454,2 kPa
  2. 2. P = 232,7 kPa
  3. 3. V = 60,43 L
  4. 4. V = 62,13 L
  5. 5. V2 = 15,28 L
  6. 6. V2 = 17,21 L

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