Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g O₂P = 250 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g O₂ bei 250 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 32 g/molP = 250 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g HeP = 700 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g He bei 700 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 950 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 950 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 950 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 1000 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 670,4 kPa
  2. 2. P = 794 kPa
  3. 3. V = 96,07 L
  4. 4. V = 191,4 L
  5. 5. ρ = 10,35 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,581 kg/m³

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