Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
500 g ArV = 30 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 500 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
450 g CH₄P = 600 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g CH₄ bei 600 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 150 kPa, 10 L, 20 °C über zu 600 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 750 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 302,8 kPa
  2. 2. P = 459,1 kPa
  3. 3. P = 964,8 kPa
  4. 4. V = 139,2 L
  5. 5. V2 = 4,206 L
  6. 6. ρ = 8,335 kg/m³

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