Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
230 g N₂P = 150 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g N₂ bei 150 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g CH₄P = 150 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g CH₄ bei 150 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 5 L, 20 °C über zu 300 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 200 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 335,2 kPa
  2. 2. P = 927,1 kPa
  3. 3. V = 140,2 L
  4. 4. V = 234,3 L
  5. 5. V2 = 3,674 L
  6. 6. ρ = 1,413 kg/m³

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