Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g CH₄V = 30 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 100 g CH₄ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
180 g HeP = 150 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g He bei 150 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 400 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 350 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1108 kPa
  2. 2. P = 403,4 kPa
  3. 3. P = 636,1 kPa
  4. 4. V = 693,2 L
  5. 5. ρ = 6,762 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,524 kg/m³

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