Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g N₂V = 30 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 60 g N₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
70 g O₂V = 30 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 70 g O₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 32 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 200 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 400 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 477,8 kPa
  2. 2. P = 562,3 kPa
  3. 3. P = 171,1 kPa
  4. 4. P = 186,8 kPa
  5. 5. ρ = 2,763 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,816 kg/m³

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