Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CO₂V = 50 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 150 g CO₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
470 g N₂V = 30 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 470 g N₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 470 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 2 L, 10 °C über zu 100 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 10 L, 15 °C über zu 750 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 195,7 kPa
  2. 2. P = 346,9 kPa
  3. 3. P = 180,3 kPa
  4. 4. P = 1363 kPa
  5. 5. V2 = 5,883 L
  6. 6. V2 = 8,311 L

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