Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
70 g CH₄V = 30 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 70 g CH₄ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
110 g CH₄V = 50 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 110 g CH₄ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 110 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 700 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 1000 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 31,02 kPa
  2. 2. P = 433,9 kPa
  3. 3. P = 409 kPa
  4. 4. P = 379,9 kPa
  5. 5. ρ = 4,77 kg/m³
  6. 6. ρ = 14,87 kg/m³

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