Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
90 g N₂V = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 90 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
260 g CO₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 260 g CO₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 500 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 400 kPa, 5 L, 15 °C über zu 150 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 586,3 kPa
  2. 2. P = 339,3 kPa
  3. 3. P = 836,5 kPa
  4. 4. P = 855 kPa
  5. 5. ρ = 3,801 kg/m³
  6. 6. V2 = 15,88 L

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