Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g N₂V = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 370 g N₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
420 g O₂P = 100 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g O₂ bei 100 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 5 L, 25 °C über zu 750 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 628,8 kPa
  2. 2. P = 339,3 kPa
  3. 3. P = 6439 kPa
  4. 4. V = 396,3 L
  5. 5. V2 = 1,184 L
  6. 6. ρ = 8,973 kg/m³

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