Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
230 g N₂V = 50 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 230 g N₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 230 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
290 g HeV = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 290 g He bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 650 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 10 L, 30 °C über zu 100 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 423,2 kPa
  2. 2. P = 587,2 kPa
  3. 3. P = 495,8 kPa
  4. 4. P = 10033 kPa
  5. 5. ρ = 4,278 kg/m³
  6. 6. V2 = 60,4 L

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