Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
120 g HeP = 250 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g He bei 250 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 4,003 g/molP = 250 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
80 g CH₄P = 300 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 80 g CH₄ bei 300 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 80 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 10 L, 35 °C über zu 800 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 800 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 5 L, 25 °C über zu 150 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 504,1 kPa
  2. 2. P = 1241 kPa
  3. 3. V = 297,2 L
  4. 4. V = 44,67 L
  5. 5. V2 = 4,176 L
  6. 6. V2 = 5,755 L

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