Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
140 g O₂P = 600 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 140 g O₂ bei 600 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 140 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
420 g CO₂P = 800 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g CO₂ bei 800 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 10 L, 10 °C über zu 650 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 650 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 251,5 kPa
  2. 2. P = 81,24 kPa
  3. 3. V = 18,68 L
  4. 4. V = 31,06 L
  5. 5. V2 = 7,549 L
  6. 6. ρ = 4,226 kg/m³

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