Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
210 g N₂V = 5 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 210 g N₂ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
50 g HeV = 30 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 50 g He bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 4,003 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 250 kPa, 20 L, 30 °C über zu 300 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 20 L, 10 °C über zu 600 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 239,6 kPa
  2. 2. P = 2582 kPa
  3. 3. P = 3468 kPa
  4. 4. P = 1119 kPa
  5. 5. V2 = 26,01 L
  6. 6. V2 = 16 L

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