Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g O₂V = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 340 g O₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 32 g/molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
450 g CH₄P = 250 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g CH₄ bei 250 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 10 L, 35 °C über zu 500 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 703,6 kPa
  2. 2. P = 128,1 kPa
  3. 3. P = 1361 kPa
  4. 4. V = 278,2 L
  5. 5. V2 = 6,012 L
  6. 6. ρ = 9,818 kg/m³

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