Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 50 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
160 g N₂P = 750 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 160 g N₂ bei 750 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 160 gM = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g ArV = 30 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 160 g Ar bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 20 L, 40 °C über zu 150 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 150 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 376,7 kPa
  2. 2. P = 115,8 kPa
  3. 3. V = 20,46 L
  4. 4. P = 303,2 kPa
  5. 5. ρ = 7,742 kg/m³
  6. 6. V2 = 40,29 L

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