Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
430 g ArV = 30 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 430 g Ar bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
210 g CO₂V = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 210 g CO₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 210 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 100 kPa, 2 L, 30 °C über zu 350 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 350 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 250 kPa, 10 L, 30 °C über zu 650 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 148,9 kPa
  2. 2. P = 1343 kPa
  3. 3. P = 889,4 kPa
  4. 4. P = 650,9 kPa
  5. 5. V2 = 0,9673 L
  6. 6. V2 = 6,13 L

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