Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
160 g O₂V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 160 g O₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 32 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
400 g CH₄P = 600 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 400 g CH₄ bei 600 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 400 gM = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 2 L, 15 °C über zu 700 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 100 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 100 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 100 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 72,36 kPa
  2. 2. P = 242 kPa
  3. 3. P = 1260 kPa
  4. 4. V = 116,8 L
  5. 5. V2 = 0,4295 L
  6. 6. ρ = 0,8494 kg/m³

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