Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g CO₂P = 800 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g CO₂ bei 800 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g O₂V = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 20 g O₂ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 32 g/molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 100 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 100 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 100 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 2 L, 30 °C über zu 400 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 400 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 168,7 kPa
  2. 2. P = 335,8 kPa
  3. 3. V = 33,44 L
  4. 4. P = 30,47 kPa
  5. 5. ρ = 0,8135 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,396 L

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