Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
410 g ArV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 410 g Ar bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
180 g ArP = 500 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g Ar bei 500 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 10 L, 40 °C über zu 700 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 700 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 5 L, 40 °C über zu 150 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 40,86 kPa
  2. 2. P = 817,2 kPa
  3. 3. P = 5429 kPa
  4. 4. V = 24,58 L
  5. 5. V2 = 4,696 L
  6. 6. V2 = 7,305 L

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