Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g CO₂P = 300 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 260 g CO₂ bei 300 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 260 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
10 g N₂V = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 10 g N₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 10 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 2 L, 30 °C über zu 600 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 600 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 800 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 107 kPa
  2. 2. P = 424,7 kPa
  3. 3. V = 57,82 L
  4. 4. P = 110,8 kPa
  5. 5. V2 = 1,218 L
  6. 6. ρ = 10,5 kg/m³

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