Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
350 g N₂V = 30 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 350 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 350 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
140 g N₂P = 500 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 140 g N₂ bei 500 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 140 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 250 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 250 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 250 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 150 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 191,3 kPa
  2. 2. P = 281,4 kPa
  3. 3. P = 1084 kPa
  4. 4. V = 27,27 L
  5. 5. ρ = 2,171 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,354 kg/m³

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