Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g CH₄P = 550 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g CH₄ bei 550 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
440 g CH₄P = 500 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 440 g CH₄ bei 500 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 440 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 10 L, 40 °C über zu 750 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 350 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 351,8 kPa
  2. 2. P = 159,7 kPa
  3. 3. V = 98,74 L
  4. 4. V = 163,4 L
  5. 5. V2 = 1,631 L
  6. 6. ρ = 4,507 kg/m³

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