Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g ArV = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 260 g Ar bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
430 g ArV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 430 g Ar bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 2 L, 35 °C über zu 300 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 300 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 450 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 520,7 kPa
  2. 2. P = 454,2 kPa
  3. 3. P = 349,7 kPa
  4. 4. P = 2937 kPa
  5. 5. V2 = 1,442 L
  6. 6. ρ = 0,7652 kg/m³

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