Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g CH₄P = 350 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 450 g CH₄ bei 350 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 450 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g CH₄P = 400 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g CH₄ bei 400 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 100 kPa, 2 L, 25 °C über zu 750 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 850 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 92,96 kPa
  2. 2. P = 243,7 kPa
  3. 3. V = 248,7 L
  4. 4. V = 112 L
  5. 5. V2 = 0,459 L
  6. 6. ρ = 1,228 kg/m³

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