Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g ArV = 30 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 250 g Ar bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g N₂P = 700 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g N₂ bei 700 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 350 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 550 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 550 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 550 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 65,37 kPa
  2. 2. P = 81,24 kPa
  3. 3. P = 534,4 kPa
  4. 4. V = 8,094 L
  5. 5. ρ = 1,596 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,169 kg/m³

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