Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 25 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
110 g O₂P = 350 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 110 g O₂ bei 350 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 110 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g CO₂P = 350 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g CO₂ bei 350 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 350 kPa, 5 L, 40 °C über zu 600 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 850 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 206,1 kPa
  2. 2. P = 827,6 kPa
  3. 3. V = 22,3 L
  4. 4. V = 34,22 L
  5. 5. V2 = 3,476 L
  6. 6. ρ = 4,779 kg/m³

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