Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
400 g O₂P = 500 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 400 g O₂ bei 500 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 400 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
340 g HeV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 340 g He bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 100 kPa, 10 L, 25 °C über zu 300 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 300 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 167,6 kPa
  2. 2. P = 33,93 kPa
  3. 3. V = 74,44 L
  4. 4. P = 44933 kPa
  5. 5. V2 = 4,06 L
  6. 6. ρ = 6,53 kg/m³

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