Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
40 g CO₂V = 30 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 40 g CO₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 40 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g ArP = 700 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g Ar bei 700 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 39,95 g/molP = 700 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 20 L, 15 °C über zu 150 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 2 L, 20 °C über zu 600 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 520,7 kPa
  2. 2. P = 479,1 kPa
  3. 3. P = 72,58 kPa
  4. 4. V = 5,318 L
  5. 5. V2 = 46,56 L
  6. 6. V2 = 1,834 L

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