Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g N₂V = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 250 g N₂ bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
250 g CO₂V = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 250 g CO₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 10 L, 10 °C über zu 550 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 20 L, 25 °C über zu 650 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 650 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 113,5 kPa
  2. 2. P = 361,8 kPa
  3. 3. P = 2658 kPa
  4. 4. P = 281,6 kPa
  5. 5. V2 = 3,295 L
  6. 6. V2 = 7,324 L

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