Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g N₂V = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 320 g N₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 320 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
140 g O₂V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 140 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 32 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 350 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 850 kPaT = 50 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 850 kPa und 50 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 850 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 146,8 kPa
  2. 2. P = 165,5 kPa
  3. 3. P = 1416 kPa
  4. 4. P = 1157 kPa
  5. 5. ρ = 4,835 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,12 kg/m³

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