Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
30 g HeV = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 30 g He bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 30 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
70 g CH₄V = 10 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 70 g CH₄ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 150 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 150 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 150 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 2 L, 30 °C über zu 300 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 556,2 kPa
  2. 2. P = 82,76 kPa
  3. 3. P = 390,2 kPa
  4. 4. P = 1136 kPa
  5. 5. ρ = 1,274 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,122 L

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