Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g HeP = 500 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g He bei 500 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
190 g CH₄P = 450 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 190 g CH₄ bei 450 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 190 gM = 16,04 g/molP = 450 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 500 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 400 kPa, 20 L, 20 °C über zu 750 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 750 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 408,1 kPa
  2. 2. P = 331 kPa
  3. 3. V = 68,08 L
  4. 4. V = 66,34 L
  5. 5. ρ = 9,69 kg/m³
  6. 6. V2 = 11,76 L

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