Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g O₂P = 500 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 310 g O₂ bei 500 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 310 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
360 g O₂V = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 360 g O₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 32 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 150 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 100 kPa und 150 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 500 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 827,3 kPa
  2. 2. P = 1836 kPa
  3. 3. V = 57,69 L
  4. 4. P = 1023 kPa
  5. 5. ρ = 0,4559 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,029 kg/m³

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