Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g N₂V = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 390 g N₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 390 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
290 g N₂P = 150 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 290 g N₂ bei 150 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 290 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 2 L, 30 °C über zu 250 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 10 L, 40 °C über zu 300 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 300 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 918,2 kPa
  2. 2. P = 132,3 kPa
  3. 3. P = 1755 kPa
  4. 4. V = 214,1 L
  5. 5. V2 = 1,222 L
  6. 6. V2 = 9,132 L

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