Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
170 g ArV = 30 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 170 g Ar bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 170 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
430 g CO₂P = 500 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 430 g CO₂ bei 500 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 430 gM = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 500 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 10 L, 30 °C über zu 400 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 400 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 57,81 kPa
  2. 2. P = 26,87 kPa
  3. 3. P = 404,7 kPa
  4. 4. V = 59,81 L
  5. 5. ρ = 5,187 kg/m³
  6. 6. V2 = 11,35 L

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