Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g N₂P = 100 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g N₂ bei 100 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
130 g O₂V = 10 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 130 g O₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 32 g/molV = 10 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 500 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 500 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 500 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 300 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1258 kPa
  2. 2. P = 137,4 kPa
  3. 3. V = 385,7 L
  4. 4. P = 1193 kPa
  5. 5. ρ = 5,608 kg/m³
  6. 6. ρ = 3,228 kg/m³

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