Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g CO₂V = 30 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 100 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
480 g N₂P = 100 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 480 g N₂ bei 100 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 480 gM = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 750 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 335,2 kPa
  2. 2. P = 157,2 kPa
  3. 3. P = 231,8 kPa
  4. 4. V = 403,4 L
  5. 5. ρ = 6,664 kg/m³
  6. 6. ρ = 9,159 kg/m³

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