Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g CH₄V = 20 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 300 g CH₄ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
120 g N₂P = 200 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g N₂ bei 200 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 350 kPa, 10 L, 10 °C über zu 400 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 240 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 700 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 806,8 kPa
  2. 2. P = 570,6 kPa
  3. 3. P = 2629 kPa
  4. 4. V = 51,32 L
  5. 5. V2 = 15,86 L
  6. 6. ρ = 1,19 kg/m³

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