Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
220 g HeP = 150 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g He bei 150 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
340 g N₂P = 550 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g N₂ bei 550 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 650 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 400 kPa, 20 L, 15 °C über zu 400 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 400 kPaT2 = 70 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 351,8 kPa
  2. 2. P = 1391 kPa
  3. 3. V = 877,8 L
  4. 4. V = 62,05 L
  5. 5. ρ = 0,9394 kg/m³
  6. 6. V2 = 23,82 L

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