Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
190 g O₂V = 10 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 190 g O₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 190 gM = 32 g/molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
210 g HeP = 400 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 210 g He bei 400 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 210 gM = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 900 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 100 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 361,8 kPa
  2. 2. P = 252 kPa
  3. 3. P = 1793 kPa
  4. 4. V = 385,1 L
  5. 5. ρ = 12,12 kg/m³
  6. 6. ρ = 0,7063 kg/m³

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