Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g O₂P = 500 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g O₂ bei 500 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
500 g CO₂P = 750 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 500 g CO₂ bei 750 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 500 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 10 L, 10 °C über zu 100 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 800 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 378,1 kPa
  2. 2. P = 2061 kPa
  3. 3. V = 68,53 L
  4. 4. V = 38,18 L
  5. 5. V2 = 51,07 L
  6. 6. ρ = 9,143 kg/m³

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