Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g N₂V = 20 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 180 g N₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
320 g O₂V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 320 g O₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 320 gM = 32 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 20 L, 35 °C über zu 250 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 250 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 350 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 58,85 kPa
  2. 2. P = 1676 kPa
  3. 3. P = 916,7 kPa
  4. 4. P = 2520 kPa
  5. 5. V2 = 42,99 L
  6. 6. ρ = 5,102 kg/m³

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