Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g ArV = 5 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 100 g Ar bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
160 g O₂V = 10 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 160 g O₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 32 g/molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 400 kPa, 10 L, 25 °C über zu 700 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 700 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 503,2 kPa
  2. 2. P = 113,5 kPa
  3. 3. P = 1199 kPa
  4. 4. P = 1198 kPa
  5. 5. ρ = 2,857 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,768 L

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