Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 150 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
30 g CH₄V = 5 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 30 g CH₄ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 30 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
150 g O₂P = 100 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g O₂ bei 100 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 10 L, 10 °C über zu 400 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 400 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 2 L, 10 °C über zu 100 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 100 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 793,5 kPa
  2. 2. P = 703,6 kPa
  3. 3. P = 1098 kPa
  4. 4. V = 124 L
  5. 5. V2 = 13,06 L
  6. 6. V2 = 6,848 L

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