Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
420 g CO₂P = 150 kPaT = 100 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g CO₂ bei 150 kPa und 100 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
480 g ArV = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 480 g Ar bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 480 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 600 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 20 L, 35 °C über zu 750 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 264,5 kPa
  2. 2. P = 537,3 kPa
  3. 3. V = 197,4 L
  4. 4. P = 3078 kPa
  5. 5. ρ = 7,009 kg/m³
  6. 6. V2 = 15,69 L

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