Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g HeV = 10 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 330 g He bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
460 g CH₄P = 150 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 460 g CH₄ bei 150 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 460 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 2 L, 35 °C über zu 400 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 400 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 5 L, 20 °C über zu 150 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 230 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 62,05 kPa
  2. 2. P = 140,6 kPa
  3. 3. P = 24890 kPa
  4. 4. V = 569,3 L
  5. 5. V2 = 2,517 L
  6. 6. V2 = 5,721 L

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